1. Натриевият хлорид се среща в природата като минерал и разтворен в природните води.
При изпарението на 1 литър морска вода от Мъртво море се получават приблизително 350 g
соли, a масата на натриевия хлорид e 106 g.

1.А. Запишете формулата, по която може да се пресметне масовата част на NaCl в твърдия
остатък.

1.Б. Изчислете молната концентрация на натриев хлорид в пробата морска вода от Мъртво море.
M(NaCl) = 58,5 g/mol. Резултата закръглете до десети.

2. Солеността на океанските води е основна тяхна характеристика. Изразява се в промили
(‰) и представлява масата на разтворените соли (в грамове) на 1000 грама морска/океанска
вода. В таблица 31.1. е дадена информация за солеността на Атлантическия, Индийския,
Тихия и осреднено за Световния океан в зависимост от географската ширина.

Като използвате данните от Таблица 31.1., отговорете на въпросите:

2.А. При каква географска ширина и налягане 101,3 kPa водна проба от Атлантическия океан ще
замръзва при най-ниска температура? Обосновете кратко отговора си (с 1 – 2 изречения).

 В  от океаните при 20° – 10° с.ш. при постоянна температура водата има най-високо парно
налягане? В листа за отговори (втора част) запишете името на съответния океан.

3. Натриевият хлорид намира приложение като суровина за химическата промишленост.
Важно значение има хлоралкалната електролиза.

3.А. Какви продукти се получават на анода, на катода, и в разтвора при електролиза във воден разтвор на натриев хлорид? Запишете ги с химична формула или наименование.

3.Б. Назовете и изразете с химично уравнение процеса, който протича на катода при електролиза
във воден разтвор на натриев хлорид.
3.В. Какъв е характерът на водния разтвор след електролизата?

3.Г. За да се предотврати взаимодействието между продукта, получен на анода и този в разтвора,
анодното и катодното пространство се разделят. Означете с изравнено химично уравнение как би
протекло взаимодействие между продукта от анода и този в разтвора. Определете вида на
реакцията.

Метанолът е представител на наситените едновалентни алкохоли. Намира приложение като разтворител и като изходна суровина за получаване на редица органични съединения.

1. Синтезът на метанол от въглероден оксид и водород е обратим процес и се осъществява в
присъствието на катализатор (ZnO/Cr2O3) при температура 320 – 450 °C.

1.А. Запишете с химично уравнение получаването на метанол от въглероден оксид и водород, като
означите и състоянието на веществата.

1.Б. При посочените условия в затворена система се установява химично равновесие. Запишете
израза за равновесната константа Kc на системата.

1.В. Какво влияние оказва повишаването на налягането върху добива на метанол (нараства,
намалява, не се променя)?

2. Въглеводородният остатък оказва влияние върху полярността на химичната връзка в хидроксилната група.
Предвид това влияние, подредете по засилване на полярността на връзката O–H веществата фенол,
етанол, метанол.

3. В кабинета по химия учител поставя късче натрий в епруветка с метанол.

3.А. Запишете с химично уравнение взаимодействието на метанол с натрий.
3.Б. Как ще се промени скоростта на реакцията, ако метанолът предварително се загрее?

4. Метанолът се използва при редица синтези и като гориво.
Полиетиленгликолтерефталатът се получава в промишлени условия от диметилтерефталат
и етан-1,2-диол при температура 150 °C.

4.A. Запишете с химично уравнение изгарянето на метанол до CO2 и H2O.

4.Б. Стандартната енталпия на изгаряне на метанола е H°(CH3OH) = –726,5 kJ/mol.
Колко е стандартната енталпия на пълното изгаряне на 10 mol метанол?

4.В. Като използвате съкратени структурни или скелетни формули, означете с химично уравнение
получаването на диметилтерефталат от метанол и терефталова (1,4-бензендикарбоксилна)
киселина. Запишете над стрелката на химичното уравнение условията, при които протича естерификацията.

5. Кое описание изцяло се отнася за метанола? В листа за отговори (втора част) запишете
съответната цифра.
(1) Отровен, използва се за приготвяне на охладителни смеси.
(2) Безвреден, хигроскопичен, използва се в козметиката и медицината.
(3) Протоплазмена отрова, използва се като разтворител при получаване на тинктури.
(4) Силна отрова, поразява зрителния нерв, използва се в органичния синтез.

1. Сероводородът се съдържа в някои минерални води и вулканичните газове. Известно е, че само около 13 % от водата в Черно море съдържа кислород – това е само един сравнително тънък повърхностен слой. В дълбочина водата е наситена със сероводород.

1.А. Как се изменя разтворимостта на кислорода във вода (нараства, намалява, не се променя) с повишаване на температурата?

1.Б. Запишете химичното уравнение на протолитното равновесие, което се установява при разтварянето на сероводород във вода. Напишете израза за протолизната константа (константата на киселинност) Ka1 за първата степен.

1.В. За доказване на сероводород във въздуха и във водни проби се използва разтвор на оловен  диацетат. Запишете съкратеното йонно уравнение на процеса, протичащ между водните разтвори на сероводород и оловен диацетат. Какви промени ще се наблюдават при наличие на сероводород в пробата?

2. Основен етап от производството на сярна киселина е каталитичното окисление на серен
диоксид до серен триоксид.
2 SO2(г) + O2(г) ⇌ 2 SO3(г) ΔH° < 0
Процесът се осъществява при повишено налягане и температура 500 °C в присъствието на
катализатор V2O5.

2.A. Защо окислението на серния диоксид не се провежда при по-ниска температура?

2.Б. Коя от величините: енталпия, ентропия, активираща енергия, енергия на Гибс, се променя при
използване на катализатор в системата?

3. Често наричат сярата „дете на вулканите“ – получава се при взаимодействието между
сероводород и серен диоксид. Запишете химичното уравнение на описаното взаимодействие.

1. В живите организми белтъците изпълняват различни функции. Свойствата им се
определят от тяхната структура.

1.А. От какво се определя първичната структура на белтъците?

1.Б. Запишете едно въздействие върху белтъците, което може да разруши вторичната им
структура.

2. В лаборатория разполагат със следните реактиви: спиртен разтвор на йод; водни разтвори
на меден сулфат и на натриева основа; разтвор на бром в тетрахлорометан.
Кои от тези реактиви са необходими, за да се докаже наличие на белтъци в хранителни продукти?
Какви промени ще се наблюдават?

3. Дипептид има следната структура:

Запишете структурните формули на двете аминокиселини X и Y, от които е образуван този
дипептид.

4. При стандартни условия аминокиселините са твърди кристални вещества, повечето от
които са добре разтворими във вода.

4.А. Коя е причината за описаните физични свойства на аминокиселините?

4.Б. Какъв характер (киселинен, основен, неутрален) имат водните разтвори на двете
аминокиселини X и Y от т. 3.?

5. Означете с химични уравнения взаимодействието на 2-амино-3-фенилпропановата
киселината (фенилаланин) със солна киселина и с калиева основа.