Стъпка 1: Анализ на реакцията

• Реакцията представлява синтез на амоняк (NH₃) от водород (H₂) и азот (N₂).
• Водородът (H₂) и азотът (N₂) са молекули с ковалентни връзки, но в тази реакция те взаимодействат, за да образуват нови връзки в молекулата на амоняка.

Стъпка 2: Вид на връзките в амоняка (NH₃)

1. Връзка между атомите на азота и водорода:

   • Азотът има 5 валентни електрона, което означава, че му липсват 3 електрона, за да запълни външния си електронен слой.
   • Водородът има 1 валентен електрон, който може да сподели, за да образува връзка.
   • Между азота и всеки от трите водородни атома се образува проста (единична), ковалентна полярна връзка, защото:
     • Азотът е по-електроотрицателен от водорода.
     • Електронната двойка във всяка връзка е изтеглена по-близо до атома на азота, което създава полярност.

2. Тип на връзките в молекулата на амоняка:

   • Всички връзки в NH₃ са единични (прости) и ковалентни полярни.

Стъпка 3: Защо другите отговори са грешни?

• А) Йонни:
  Йонни връзки се образуват между метал и неметал чрез прехвърляне на електрони. В тази реакция участват само неметали (азот и водород), които споделят електрони, а не ги прехвърлят.

• В) Тройни, ковалентни полярни:
  Тройна връзка има в молекулата на N₂ (азот), но в молекулата на амоняка (NH₃) всички връзки са единични.

• Г) Прости (единични), ковалентни неполярни:
  Неполярни връзки се образуват, когато електроните се споделят равномерно между атоми с еднаква електроотрицателност. В случая, връзките между азот и водород са полярни поради разликата в електроотрицателността.

Заключение:

В резултат на реакцията 3 H₂ + N₂ → 2 NH₃, в молекулата на амоняка се образуват прости (единични), ковалентни полярни връзки.  Правилен отговор: Б) прости (единични), ковалентни полярни.