А) Енергия:

• Енергията на връзките отразява колко енергия е необходима, за да се разкъса връзката. Тази енергия зависи от електроотрицателността на атомите и тяхната способност да задържат електроните. Връзките с флуор обикновено са силни, но все пак тяхната енергия може да варира между различните атоми (C, N, O).

Б) Дължина:

• Дължината на връзките е разстоянието между ядрата на свързаните атоми. Тя зависи от размера на атомите и електронната плътност между тях. Тъй като въглерод, азот и кислород имат различни атомни радиуси, дължината на връзките с флуор може да се различава.

В) Кратност:

• Кратността на връзките се отнася до броя на общите електронни двойки между атомите. В случая с C–F, N–F и O–F, всички връзки са единични, което означава, че всяка връзка включва една обща електронна двойка. Това означава, че кратността не се променя.

Г) Полярност:

• Полярността на връзките зависи от разликата в електроотрицателността между свързаните атоми. Флуорът е най-електроотрицателният елемент, така че връзките с флуор са силно полярни. Полярността може да варира в зависимост от това колко електроотрицателен е другият атом (C, N, O).

Заключение:

Правилният отговор е В) кратност, защото кратността остава същата за всички разглеждани връзки. Те са единични връзки, всяка с една обща електронна двойка, което не се променя в реда C–F, N–F, O–F.