Въпрос 7 от матурата по химия от 20.05.2024 (профилирана подготовка)
Коя от промените в равновесната система 2SO2(г) + O2(г) ⇌ 2SO3(г), ΔH < 0 ще доведе до по-висок добив на серен триоксид?
А) понижаване на общото налягане при постоянна температураБ) нагряване на реакционната смес при постоянно наляганеВ) извеждане на кислород от системата при постоянни температура и налягане
Г) добавяне на серен диоксид в системата при постоянни температура и налягане,
РЕШЕНИЕ:
За да определим коя промяна ще доведе до по-висок добив на серен триоксид (SO3), трябва да разгледаме влиянието на различните фактори върху равновесната система:
Химична реакция:
2SO2(г)+O2(г)⇌2SO3(г)
- ΔH < 0: Реакцията е екзотермична.
Анализ на промените:
А) Понижаване на общото налягане при постоянна температура:
- Понижаването на налягането ще измести равновесието към страната с повече молекули газ, което е неблагоприятно за образуването на SO3.
Б) Нагряване на реакционната смес при постоянно налягане:
- Нагряването ще измести равновесието към ендотермичната реакция (обратно), което също е неблагоприятно за образуването на SO3.
В) Извеждане на кислород от системата при постоянни температура и налягане:
- Намаляването на концентрацията на O2 ще измести равновесието към страната на реагентите, което е неблагоприятно за образуването на SO3.
Г) Добавяне на серен диоксид в системата при постоянни температура и налягане:
- Увеличаването на концентрацията на SO2 ще измести равновесието към продуктите, което е благоприятно за образуването на SO3.
Заключение:
Правилният отговор е Г) добавяне на серен диоксид в системата при постоянни температура и налягане, тъй като това ще измести равновесието в посока на образуване на повече серен триоксид (SO3).