Съединенията на водорода с друг елемент се наричат хидриди. В зависимост от природата на
химичната връзка в състава им те се делят на йонни, ковалентни и метални хидриди.

1. Елемент с атомен номер 20 взаимодейства с водород до получаването на хидрида Х.

• 1.А. Изразете взаимодействието с уравнение.
• 1.Б. Определете вида на химичната връзка в хидрида Х и запишете с уравнения образуването на частиците, изграждащи хидрида Х.
• 1.В. Запишете с химично уравнение взаимодействието на хидрида Х с вода.

2. Сероводородът е разпространено в природата водородно съединение.

• 2А. Изберете подходящите думи (йонна; ковалентна полярна; ковалентна неполярна;
  донорно-акцепторна; метална; σ-, π-), с които могат да се опишат химичните връзки в серводорода.
  Запишете отговора в листа за отговори (втора част).
• 2.Б. При разтваряне на сероводород във вода се получава разтвор с киселинни свойства.
  Запишете с химични уравнения степенната електролитна дисоциация на получената киселина.
  Запишете израза за дисоциационната константа на киселината по първата степен на дисоциация.
• 2.В. Изразете с уравнение непълното горене на сероводород, при което се получава сяра.

3. Друго водородно съединение – водата, е универсален разтворител, в който добре се разтварят
вещества с йонна връзка и полярни молекули.

• 3.А. Коя е причината за по-високата температура на кипене на водата в сравнение със
  сероводорода?
• 3.Б. Приготвени са два водни разтвора, съдържащи захар (разтвор 1) и калциев дихлорид
  (разтвор 2) с еднакви молални концентрации при 20 ℃. Кой от двата разтвора кипи при по-висока
  температура при атмосферно налягане на морското равнище? Кой от двата разтвора има по-високо
  парно налягане?

1. Метановата (мравчената) киселина е първият представител на алкановите карбоксилни
киселини. Тя се отделя като средство за химическа защита от някои насекоми и растения.

• 1.А. Запишете пълната структурна формула на мравчената киселина.
• 1.Б. Оградете функционалната група, която определя киселинните ѝ свойства, и я
  наименувайте по IUPAC.
• 1.В. Изразете електролитната дисоциация на киселината и дисоциационната ѝ константа.
• 1.Г. По данните от Таблица 32.1. подредете киселините по засилване на киселинните им
  свойства.

2. Поради специфичния си строеж мравчената киселина участва в окислително-редукционна
реакция с реактив на Толенс – диаминсребърен(I) хидроксид, подобно на алдехидите. Един от
получените продукти е въглероден диоксид.

• 2.А. Изразете взаимодействието с уравнение.
• 2.Б. Какви промени се наблюдават при провеждане на реакцията?
• 2.В. Кой химичен елемент е редуктор в този процес?

3. Някои естери на мравчената киселина са изкуствени ароматизатори за парфюми.

• 3.А. Бутилметаноатът има мирис на малини. Означете го със съкратена структурна формула.
• 3.Б. Изразете с уравнение естерификацията на мравчена киселина с пропан-2-ол и
  наименувайте естера.

Най-важната сулфидна руда на цинка е сфалерит – ZnS.

1. За получаването на цинк сфалеритът се обработва по пържилно-редукционен метод. Пърженето
е взаимодействие на сфалерита с кислород при висока температура, при което се получава
съответния метален оксид и серен диоксид.

• 1.А. Изразете с химично уравнение процеса. Изравнете уравнението по метода на електронния
  баланс.
• 1.Б. Отделеният при пърженето серен диоксид се използва за получаване на сярна киселина.
  За целта серният диоксид се окислява до серен триоксид и се отделя топлина. При определени
  условия за реакцията е възможно настъпване на състояние на химично равновесие. За системата в
  равновесие предложете три фактора, които водят до увеличение на добива на серен триоксид.

2. Цинковият сулфид може да се получи при взаимодействие на водни разтвори на цинков дихлорид и динатриев сулфид.

• 2.А. Ще се получи ли утайка от цинков сулфид при смесване на 100 mL разтвор на цинков
  дихлорид с молна концентрация 2,2.10-6 mol/L и 100 mL разтвор на динатриев сулфид с молна
  концентрация 5,5.10-6 mol/L? (Ks(ZnS) = 1,6.10-24)? Докажете с подходящи изчисления, като
  пренебрегнете хидролизата на йоните.
• 2.Б. Изразете със съкратени йонни уравнения по един начин за доказване на цинкови и
  сулфидни йони в разтвори, различен от процеса в т. 2.А.

3. Малкоразтворимият цинков сулфид може да се разтвори при повишаване киселинността на
средата. Означете с химично уравнение разтварянето на утайката от цинков сулфид в сярна
киселина.

1. Етанолът, глицеролът и фенолът са представители на органичните съединения с
хидроксилна/хидроксилни групи в молекулите.

• 1.А. Запишете съкратена (или скелетна) структурна формула на многовалентния алкохол от
  изброените три съединения.
• 1.Б. Подредете трите съединения по засилване на полярността на връзката О–Н в молекулите
  им. Използвайте знак <, >, =.

2. Пример за основните свойства на етанола и глицерола е взаимодействието им със солна киселина.
Неподелената двойка електрони при кислородния атом свързва протона от разтвора на киселината.

• 2.А. Означете с уравнение взаимодействието на етанол със солна киселина, като запишете и
  образуващата се междинна оксониева сол.

3. Водният разтвор на фенола е известен в практиката като карболова киселина и е използван в
миналото като дезинфекциращо средство.

• 3.А. Като киселина фенолът взаимодейства с основи. Изразете взаимодействието му с разтвор на натриева основа.
• 3.Б. В Таблица 34.1. са дадени стойностите на рКа за фенол и заместени феноли.

Подредете съединенията по отслабване на киселинните им свойства.

4. Фенолът и неговите производни имат разнообразно практическо приложение.

• 4.А. Тъй като фенолът е силно отровен, употребата му като дезинфектант е преустановена. На базата на фенол се разработват по-ефективни и по-безопасни негови производни дезинфектанти.
  Едно такова вещество е 3-метил-4-хлорофенолът. Запишете съкратената структурна (или скелетна)
  формула на този дезинфектант.
• 4.Б. Означете с химично уравнение взаимодействието на фенол с бензоен анхидрид.
  Полученият естер се използва в козметиката като консервант.