Водният (синтез) газ представлява смес от въглероден оксид и водород, използвана като
суровина за получаването на редица органични продукти.
1. При определени условия и в присъствие на катализатор протича обратим процес, при който
от воден газ се получава смес от водни пари и метан.
1.А. Запишете химичното уравнение на процеса.
1.Б. Запишете електронната конфигурация на въглеродните атоми.
1.В. Определете хибридното състояние на централните атоми в продуктите на реакцията.
1.Г. Изберете подходящата геометрична форма (линейна, ъглова или тетраедрична), с която се
характеризира пространственото разположение на атомите в молекулите на метана и водата.
Запишете отговора си в листа за отговори (втора част).
1.Д. Изчислете стандартната енталпия (ΔH°) на процеса (при p = const), като използвате следните
данни: ΔfH°(CO(г)) = –110,5 kJ/mol, ΔfH°(CH4 (г)) = –74,8 kJ/mol, ΔfH°(H2O(г)) = –241,8 kJ/mol.
Определете вида на процеса според изчислената енталпия.
2. В затворената система от условие 1 при определени условия (Т, p) се установява химично
равновесие.
2.А. Запишете израза за равновесната константа (Kc) на процеса.
2.Б. Как ще се отразят върху стойността на Kc и върху добива на метан:
2.Б.а. понижаването на температурата;
2.Б.б. повишаването на общото налягане (T = const)?

Млечната (2-хидроксипропанова) киселина се образува при млечнокисела ферментация.
Киселината, нейните соли и естери намират приложение във фармацевтичната и хранителновкусовата промишленост.
1. В лабораторни условия млечната киселина може да се получи от етанал чрез последователни
реакции, протичащи по схемата:

1.А. Изразете с химично уравнение качествената реакция за доказване на алдехидната група в
молекулата на етанала с прясно утаен меден дихидроксид при нагряване. При взаимодействието се
получават органична киселина, керемиденочервена утайка и вода.
1.Б. Изразете електронно-йонните полуреакции за окислителя и редуктора от т. 1.А.
1.В. Означете със съкратени структурни (или скелетни) формули молекулите на млечната киселина
и на веществото със състав С3Н5NO.
2. Млечната киселина проявява общите свойства на карбоксилните киселини.
2.А. Запишете химичното уравнение на естерификацията на киселината с етанол.
2.Б. Изчислете колко cm3
етанол са необходими за пълната естерификация на 15,0 cm3 млечна
киселина. Закръглете резултата до цяло число. За изчисленията използвайте следните данни:

3. През последните години полимлечната киселина (PLA) се използва за производството на
биоразградими опаковки. От химична гледна точка PLA може да се разглежда като продукт,
получен при поликондензацията на млечната киселина.
3.А. Запишете химичното уравнение на кондензацията на две молекули млечна киселина, като
имате предвид, че реакцията протича на два етапа, между различни функционални групи –
междумолекулен процес, последван от вътрешномолекулен процес.
3.Б. Как се наричат новообразуваните функционални групи в получения димер?

Цинкът е метал с голямо значение за практиката. Значителна част от него се използва за
поцинковане на желязна ламарина. По-голяма част от световното производство на цинк се
осъществява по хидрометалургичния метод, при който металът се извлича от воден разтвор,
съдържащ негови йони.
1. Като суровина за промишленото производство на цинк най-често се използва минералът
сфалерит (ZnS). Основните етапи на производствения процес включват:
• окислително пържене на рудата до метален оксид, при което се отделя серен диоксид;
• разтваряне на получения метален оксид в сярна киселина;
• електролиза на разтвора на цинковата сол.
1.А. Означете с уравнение процеса на пържене на рудата и изравнете уравнението по метода на
електронния баланс.
1.Б. Съставете уравнение, което съответства на процеса на разтваряне на оксида в сярна киселина.
1.В. Предотвратяването на кой нежелан процес е основната цел при поцинковането на железните
изделия?

2. Солта, получена при втория етап на хидрометалургичния метод е подложена на качествен
анализ. Експериментът е представен на фиг. 33.1. Използвани са водни разтвори на NaOH и
BaCl2, които реагират със солта в стехиометрични отношения, а с Y1 и Y2 са означени
образуваните утайки.

2.А. Запишете съкратените йонни уравнения на реакциите, представени на фигурата.
2.Б. Изразете с химично уравнение хетерогенното равновесие, което се установява при разтваряне
на Y1 във вода. Изчислете минималната молна концентрация на OH─
в разтвора, за да започне
утаяването на Y1, ако молната концентрация на цинковите йони в него е 4,5.10─7 mol/L.
(Ks(Y1) = 4,5.10─17)
2.В. В табл. 33.1. са представени стойностите на произведението на разтворимост на Y2 и ZnS. Кое
от двете вещества има по-голяма разтворимост във вода?

1. Цитронелолът (3,7-диметилокт-6-ен-1-ол) е ненаситен алкохол с естествен произход. Той е сред
основните съставки на етеричното масло, добито от българската маслодайна роза (Rosa
damascena). Свежият и леко сладникав аромат на цитронелола го прави ценен компонент в
състава на парфюми и козметични продукти.
1.А. Означете със съкратена структурна (или скелетна) формула цитронелола, без да отчитате
стереохимията му.
1.Б. Колко асиметрични въглеродни атоми съдържа молекулата на цитронелола?
1.В. Изразете с химично уравнение взаимодействието на алкохола с разтвор на Br2 в CCl4, с което
се доказва ненаситеният му характер.
2. Приема се, че ако от 1 kg розов цвят се добива 1 g розово масло, полученият продукт е
висококонцентриран и има висока пазарна стойност. Колко g цитронелол се съдържат в розово
масло, получено от 500 kg розов цвят, ако масовата част на алкохола в него е 40%.
3. За практиката са особено важни продуктите, получени при умереното окисление и
естерификацията на цитронелола. Запишете химичните уравнения на:
3.А. каталитичното окисление на цитронелола, при което се засяга само алкохолната хидроксилна
група, наименувайте органичния продукт на реакцията.
3.Б. взаимодействието на цитронелола с етанова киселина.