атомен радиус

Терминът “атомен радиус” се отнася до размера на атома, обикновено дефиниран като разстоянието от ядрото на атома до неговата външна електронна обвивка. Атомният радиус не е фиксирана стойност, тъй като електронната обвивка не е твърдо тяло, а по-скоро област, където електроните имат висока вероятност за намиране, което прави точното измерване на атомния радиус сложно.

Атомният радиус варира в зависимост от множество фактори, включително вида на химичната връзка и електронната конфигурация. Например, радиусът на атома в кристална решетка може да се различава от този в молекула. Общо взето, атомните радиуси намаляват по периодите (от ляво надясно в Периодичната таблица) поради увеличаващото се привличане между нарастващия брой протони в ядрото и електроните във валентната обвивка, което допринася за по-близкото им привличане към ядрото.

В същото време, атомният радиус обикновено се увеличава по групите (отгоре надолу в Периодичната таблица) поради добавянето на повече електронни слоеве, което води до увеличаване на разстоянието между ядрото и външната електронна обвивка. Тези вариации са важни за разбирането на химичните и физичните свойства на елементите.